Estudo em grupo
Átomos
Toda a materia é constituida por atomos
A palavra “atomo” deriva do grego “a+thomos”, que significa “indivisivel”. A seguir, descobriu-se que eles próprios são constituídos por partículas mais pequenas ou seja são divisiveis.
O átomo é unidades estruturais da matéria mais simples. Eles são formados por particulas subatomicas :
-
Protoes (+) loalizaçao-nucleo
-
Neutroes (neutro) loalizaçao-nucleo
-
Eletrao (-) loalizaçao-nuvem eletronica
Como(nºprotoes=nºeletroes) o
atomo é eletricamente neutro
Nuvem eletronica e nucleo
A densidade da nuvem diminui a medida que nos afastamos do nucleo, isto significa que a probabilidade de encontrar o electrão também diminui com o aumento da distância ao núcleo
Tamanho e massa do atomo
-
Quanto maior for a nuvem eletrónica maior será o tamanho do átomo do mesmo modo a massa do átomo aumenta com o seu número atómico e não necessariamente devido ao tamanho da nuvem, na realidade a massa dos eletrões é tão pequena comparativamente à dos protões e neutrões que não contribui significativamente para a massa do átomo.
Podemos então concluir, que "a massa do átomo está quase toda concentrada no seu núcleo e o seu volume depende do tamanho da nuvem eletrónica"
Representaçao de um elemento quimico
X- elemento quimico​
-
conjunto de átomos formados pelo mesmo número atômico (Z)
A- nºmassa:
-
número total de protões e de neutrões presentes no núcleo de um átomo
Z- nºatomico:
-
número de protões presentes no nucleo
Isotopos
Massa atómica relativa
Os átomos são partículas tão pequenas que a sua massa não pode ser medida diretamente com uma balança a solução encontrada passou por obter a massa dos átomos por:
"comparação com uma massa padrão convencional: "
-
A duodecima parte da massa do átomo de carbono-12"
Chegamos deste modo à Massa atómica (u) que indica o número de vezes que a massa de um átomo é maior do que o valor padrão.
No entanto, devido à existência de isotopos devemos considerar as diferentes abundâncias de cada um, recorrendo à média ponderada das massas isotopicas-chegamos à massa atómica relativa ( e adimensional, ou seja nao possui unidade) com um valor mais aproximado:
Sistema SI
Para evitar que cada pessoa utilize uma unidade diferente a comunidade científica internacional juntou-se e definiu o sistema internacional de unidades. Este sistema estabelece as unidades base de referência.
Ordens de grandeza
(notaçao cientifica)
Ordem de grandeza de um número é potência de base 10 mais próxima desse número (escrita notação científica).
Exemplo:
Cuidado:
O número multiplicado pela potência de base 10 se for “maior ou igual a 5”, devemos acrescenta-lhe uma unidade quando representamos a sua ordem de grandeza, tal como mostra o exemplo:
